L’évaporation est le passage en phase vapeur de l’eau liquide située à la surface du sol. Cette évaporation est régie par la loi de Dalton.
Vous êtes-vous déjà demandé à quelle degré l’eau dans votre casserole s’évaporait? Nous avons la réponse à vos questions. L’évaporation est la première étape du cycle de l’eau, elle est la première étape du recyclage de l’eau… Ces choses sont souvent apprises à l’école de même que la valeur de Pi ou la mesure d’un hectare. Et pourtant elles sont parfois vite oubliées.
L’eau s’évapore vraiment à 100 degrés Celsius?
C’est sans doute la plus grande confusion qu’il y a autour de l’eau. À pression atmosphérique normale (environ 1013 hPa au niveau de la mer), l’eau s’évapore à n’importe quelle température positive. Sous certaines conditions comme un environnement d’une pressurisation inférieure à 0.006 fois la pression atmosphérique normale, l’eau peut aussi s’évaporer à des températures négatives : on ne parle alors plus de vaporisation mais de sublimation. L’ébullition dépend donc aussi de la pression. La température d’ébullition d’un liquide n’est pas intrinsèque au liquide mais dépend de sa pression et donc de l’environnement dans lequel il se trouve.
Pas convaincu ? Imaginez que vous vous couchez un soir où il a plut un peu, laissant quelques flaques d’eau dans la rue. Le lendemain, vous vous réveillez et constatez après avoir ouvert votre fenêtre qu’il n’y a plus de flaque. Pourtant, il n’a pas fait 100 degrés durant la nuit…
En réalité, l’eau bout à 100 degrés (et à pression atmosphérique normale). L’ébullition est un phénomène d’évaporation mais instable et violent : la chaleur reçue représente une grande somme d’énergie convertie en énergie cinétique pour les particules d’eau. Cette agitation est telle que les particules nécessitent de plus en plus de place, d’éloignement avec les particules voisines, et là, on obtient du gaz.
Verdict : L’eau bout à 100°C ? Faux dans la plupart des cas.
